Приложение к АООП ООО для обучающихся с ЗПР МБОУ ООШ №26. Утверждаю. Директор МБОУ ООШ №26 _________А.А. Лонганюк Приказ от 30.08.2021 г.№36/1а Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-9 классов г. Серов, 2021 г. Пояснительная записка Настоящая рабочая программа является частью Адаптированной основной образовательной программы основного общего образования для обучающихся с ЗПР МБОУ ООШ № 26, входит в содержательный раздел. Рабочая программа по химии для 8-9 классов разработана в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования (утвержден Приказом Министерства образования и науки от 17.12.2010 г. № 1897, с последующими изменениями) с учетом Примерной основной общеобразовательной программы основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15). Настоящая адаптированная основная образовательная программа разработана для обучающихся с задержкой психического развития (ЗПР) ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Кислород. Водород Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях. Вода. Растворы Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Основные классы неорганических соединений Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Строение веществ. Химическая связь Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. Химические реакции Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительновосстановительных реакций. Неметаллы IV – VII групп и их соединения Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения. Металлы и их соединения Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Первоначальные сведения об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Типы расчетных задач: 1. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. Примерные темы практических работ: 1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. Тематическое планирование 8 класс №п\п Тема раздела 1 ВЕЩЕСТВО 35 часов № урока 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 Тема урока Содержание Техника безопасности в кабинете химии. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии. Великие химики. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. П.Р. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица масса. Массовая доля вещества в растворе. Приготовление раствора с заданной долей растворенного вещества. П.р. Систематизация знаний по теме « Химические формулы. Вычисление по химическим формулам» Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изменение в составе ядер атомов. Изотопы. Применение изотопов. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь .Химическая ковалентная полярная связь . Химическая ковалентная неполярная связь. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Вещества в твердом, жидком и 15 16 17 18 19 15 16 17 18 19 20 21 20 21 22 22 23 23 24 25 26 24 25 26 27 28 27 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 34 33 34 35 36 35 1 37 ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ 35 часов 2 38 3 39 4 Ионная связь. Металлическая связь. Простые вещества- металлы. Простые вещества- неметаллы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Систематизация знаний « Простые вещества» Понятие о валентности и степени окисления. Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты . « Путешествие в мир кислот» внеклассное мероприятие Соли. Систематизация знаний об основных классах веществ. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Очистка поваренной соли . П.р. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Анализ почвы и воды П.р. Физические и химические явления в химии. Наблюдение за горящей свечой. П.р. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу 40 5 41 6 42 7 43 8 44 9 45 10 46 11 47 48 49 50 12 13 14 15 51 16 52 17 53 18 54 19 55 56 57 58 20 21 22 23 59 24 60 25 61 26 Признаки химических реакций. П.р. * Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям на примере металлов. Расчеты по химическим уравнениям на примере неметаллов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Реакция разложения. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакция обмена. Типы химических реакций на примере воды. Систематизация знаний по теме « Изменения, происходящие с веществами» Растворение .Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Ионные реакции П.р.* Кислоты , их классификация. Основания , их классификация и свойства. Оксиды , классификация, свойства. Соли , классификация, свойства. Свойства кислот, солей, оксидов, щелочей. П.р.* исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 62 27 63 28 64 29 65 66 30 31 67 68 69 32 33 34 70 35 Генетическая связь . Генетический ряд металлов. Генетический ряд неметаллов. Примеры реакций. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства оксидов в свете ОВР Свойства оснований в свете ОВР Свойства кислот в свете ОВР Свойства солей в свете ОВР Систематизация знаний по теме « ОВР» Посвящение в химики. Итоговое занятие. * Данная работа проводится при наличии соответствующего оборудования или заменяется виртуальной работой. 9 класс № п\п 1 Тема раздела Кол-во часов Повторение основных тем 8 класса. 3 Тема урока Характеристика натрия на основе его положения в ПС Характеристика азота на основе его положения в ПС Периодический закон и ПС химических элементов. 2 ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСК ОЙ ХИМИИ 45 Положение металлов в ПС..Строение их атомов. Содержание Характеристика химического элемента – металла на основе его положения в ПС. Характеристика химического элемента – неметалла на основе его положения в ПС. Характеристика элемента по кислотно- основным свойствам. Периодический закон и ПС в свете учения о строении атомов. Значение периодического закона и ПС Сплавы на основе цветных металлов. Понятие о цветной металлургии. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы . Серная, Химические свойства металлов. Взаимодействие с неметаллами. кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Физические свойства металлов. Сплавы металлов. Сплавы на основе черных металлов. сернистая и сероводородная Химические свойства металлов . Взаимодействие с кислотами, солями. Осуществление цепочек превращений. П.р. Получение металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы Соединения щелочных металлов. Щелочноземельные металлы : бериллий и магний. Соединения щелочноземельных металлов. Алюминий. Основные свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Физические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Качественные реакции на ионы металлов. П.р.* Систематизация знаний по теме « Металлы и их свойства» Неметаллы – простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы неметаллы в клетках живых организмов. Водород. Общая характеристика. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Галогены . Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств* Кислород . Основные свойства. Сера . Физические свойства. Соединения серы. Серная кислота. Свойства. Применение. Азот . Основные свойства. Аммиак . Физические свойства. Соли аммония Кислородные соединения азота Соли азотной кислоты. Фосфор и его соединения Биологическое значение фосфора. Его применение. Углерод . Свойства. Значение в природе. Кислородные соединения углерода Угольная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. 3 ПЕРВОНАЧАЛЬН ЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИ Я ОБ 16 Осуществление цепочек превращений . Систематизация знаний по теме « Неметаллы» Предмет органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ Понятие гомологического ряда. Первоначальные сведения о строении органических веществ Углеводороды: метан, этан, этилен. ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ Номенклатура и изомерия. Предельные углеводороды: метан, этан Непредельные углеводороды: этилен. Углеводороды в природе. Углеводороды как топливо. Нефть . Продукты переработки углеводородов. Спирты (метанол, этанол, глицерин) Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Понятие об альдегидах. Свойства и применение. Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры Биологически важные вещества :углевод Аминокислоты. Пептидная связь. Природные полимеры - белки Представления о полимерах на примере полиэтилена. Экспериментальные задачи по распознаванию веществ. П.р Распознавание волокон П.р 4 ХИМИЯ И ЖИЗНЬ 6 Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое окружающей последствия. загрязнение среды и его Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.